在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100 nm之间)．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题．

(1)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接________，________接________，________接h；用A装置制取NH₃的化学反应方程式为________

(2)用下图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用________(选填字母编号)；

A、碱石灰

B、生石灰

C、无水氯化钙

D、无水硫酸铜

E、烧碱

(3)向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________；

(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________

有一固体样品，其中只含有Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃．为了测定样品中Na₂CO₃的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na₂CO₃的质量分数．

请填写下列各空：

(1)应选用的装置是(只写装置的代号，装置不重复)________，所选用装置的连接顺序是(填接口的字母)：________接________，________接________，________接________……．

(2)装置⑥中应盛放的试剂是________，其作用是________．

(3)选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是________．

(4)写出吸收CO₂的离子方程式________．

(5)停止加热时，正确的操作是________．

(6)取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得a g　CO₂，则m g样品中所含．Na₂CO₃的质量分数为________．(用含m、a的代数式表示)

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100 gH₂O)如下：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________．

(2)上述流程中发生两步反应，化学方程式为：________

(3)操作Ⅱ的作用是________操作Ⅲ的具体过程是________

(4)流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是________

为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol　CO₂和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3．

④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱．

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________．

(2)有机物A的实验式是________．

(3)有机物A的分子式是________．

(4)有机物A的结构简式是________．

某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)从海水中提取粗盐的方法是________，粗盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程的离子方程式为________．

(2)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填序号)．

a．Ba(OH)₂

b．Ba(NO₃)₂

c．BaCl₂

(3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为________(填序号)．

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)．

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________(填代号)．

a．KMnO₄

b．(NH₄)₂S

c．H₂O₂

d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为________．加入CuO作用是________．

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．

(3)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．写出该反应的化学方程式________．

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应用________(填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为________．

SnCl₄在催化杂Diels－aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl₄的制备．

[参阅资料]

SnCl₄在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为231℃．

[实验步骤]

第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO₂为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡．

第二步：SnCl₄的制备——用干燥、纯净的C1₂与熔融的Sn反应制备SnCl₄同时放出大量的热．

下图是实验室制备SnCl₄的实验装置：

[问题思考]

(1)第一步反应的化学方程式为________．

(2)装置B、C中的药品分别为________．

(3)当反应生成SnCl₄时，应熄灭________处的酒精灯，理由是________．

[实验改进]

老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：________．

用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO₂)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下：

(1)实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL　4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________________．

(2)滤渣的主要化学成分是________

(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为________．

(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是________________．若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

①A装置中分液漏斗内盛放的物质是________，写出有关反应的化学方程式：________

②C装置(燃烧管)中CuO的作用是________________．

③写出E装置中所盛放物质的名称________________，它的作用是________________

④若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？________________．

⑤若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为________．

⑥要确定该有机物的分子式，还要________________．

下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)．请根据下列要求回答问题．

(1)若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：

①当制备H₂、验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是________、________(写化学式)；D装置的作用是________________．

②上述实验中为了使H₂产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有________________、________________．(要求：写出的两种方法原理不同)

(2)若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：

①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃．能产生大量NH₃的原因是：

a________________；b________________；c________________．

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是：________→________→________→________(填正确序号的字母)此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是________(用字母表示)；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：________、________．