将一定量含和Fe的混合物投入50mL2mol/L溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出448mL(标准状况)下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁多少克？

按图所示装置连接好仪器．

已知：A中装有和混合溶液，B中装有碱石灰，C中有铁铈合金，D中有酚酞试液．

C中发生反应的热化学方程式为：；

　　实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用酒精灯加热和饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生；③再用酒精灯给铁铈合金加热至一定温度；④从分液漏斗中滴入一定浓度盐酸，不久见酚酞试液变红．

回答下列问题：

(1)写出A中两溶液间发生反应的化学方程式________，此反应为________热反应(填“放”或“吸”)；

(2)先用酒精灯加热、饱和溶液的目的是______________；

(3)C中铁铈合金的作用是______________，要先加热至一定温度的原因是______________；

(4)如果通入C中的、各有1 mol、3 mol，为什么反应后放出的热量比92.4 kJ少？

在标准状况下，将1.40g氮气，1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是________L，其平均相对分子质量为________；若将该混合气体通过灼热的铜网，经充分反应后，剩余气体恢复到标准状况时，混合气体的平均相对分子质量为________________________．

一氧化氮与氧气混合反应后的气体，其密度为相同条件下氢气密度的19倍，试求混合气体中NO与的物质的量之比．

如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为______________________________________．

(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，其目的是______________．在C中收集到的气体主要为___________________．

(3)简述生成的操作过程________________________________．

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式∶_____________________________________________________________．

将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50％．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉、盐酸，其他试剂自选(装置中必要铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)．填写下列白：

(1)①实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；

②烧瓶B的用是_____________；

③烧瓶C的作用是___________；

④在试管D中集得到的是_________．

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______．长颈漏斗H中应加入____________．

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应字母)____________．

(4)试管E中发生反应的化学程式是____________．

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须___________；

E管中的反应开始后，在F出口处应__________．

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.1g气体，试计算：

(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？

(2)未被氧化的金属钠的质量是多少克？

(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？