在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：，此反应在一定条件下进行2min后，测得的物质的量为2mol，的转化率为20％，则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少(单位用mol/(L·min))？在2min时的浓度是多少？

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式．______________________________．

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水，其原因是________________．

(2)沉淀中混有．应怎样除去？写出实验步骤．

___________________________________________________．

(3)实验室里将粗盐成粗盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：__________________；

过滤时：__________________；

蒸发时：__________________．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟内时间平均速率为________．

(2)在实验2，A的起始浓度=________，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________．

(3)设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则_______(填“＜”、“＞”或“=”)，且________1.0mol/L(填“＜”“＞”或“=”)．

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________．

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________，

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________．

(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是________．

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________．①和⑨两元素形成的化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________．

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________．

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________．

(8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________．

把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液．

(1)在滤液里滴加盐酸；

①若有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的金属离子是______________．

②若无白色的沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是__________________，可能有的金属是_________________________．

(2)向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：

①若有气体产生，则滤纸上一定有的金属是________________________．

②若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是______________________，可能含有的金属是_____________________________________________；

滤液中一定含有的金属离子是__________________________________，可能含有的金属离子是__________________________________．

制取氨并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)．

(1)写出实验室销取氨的化学方程式：_______________________．

(2)若要在图装置中收集一瓶氨，氨应由________口进入，原因是_____________________________．

为了证明圆底烧瓶中充满了氨，可用________检验，观察到的现象是______________________：

(3)将集满干燥氨的烧瓶用图Ⅱ装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是_______________________．该实验的原理是_________________．

有一包白色粉末可能由、、、、KCl、六种物质中的某几种组成，现进行如下所示几步实验：

根据上述事实判断：

(1)气体A是______________，白色沉淀B是___________，白色沉淀C是_________________________．

(2)原白色粉末中一定含有________，不一定含有_____________，可能含有______________．对可能含有的物质，可通过______________应进一步检验．

如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为______________________________________．

(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，其目的是______________．在C中收集到的气体主要为___________________．

(3)简述生成的操作过程________________________________．

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式∶_____________________________________________________________．

古都南京的地铁建设已经破土动工，考古小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：

B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，G_____，J_______．

(2)写出下列转换的化学方程式：

C→D：________________________________________________．

E→H＋I：______________________________________________．

J＋K→L：______________________________________________．

(3)在博物馆里很少见到电厂制造的完美文物，原因是什么？

_______________________________________________________．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和．

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③_____，④______，⑤冷却结晶．

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_____(填选项的标号)．

(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②_______；

③_______；④_______．

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有_____离子．

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有_____离子．

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子．