Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途_________．

Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜的是__________．

①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置见图(图中夹持装置均已略去)．

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度．

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示，氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是_____________．

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_______________；防止了实验装置中压强过大，此时再打开弹簧夹b的原因是_____________，C瓶内气体的成分________________．

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_____________，反应管E中发生反应的化学方程式是______________．

资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧……”．某校化学小组学生设计如图(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________；碱石灰的作用是_________．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式与解释是___________．

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是__________其理由是__________．

②氨气燃烧的化学方程式是__________________．

中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂回收实验如图所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：

(1)加酸溶解应该选用装置___________(选填a、b、c)．

(2)在实验操作(Ⅱ)，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式___________．

(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为___________(填写三种)．

(4)在实验操作(Ⅶ)从镕液获得晶体需要进行的实验操作依次为：_________________________．

a．蒸馏　b．蒸发　c．灼烧　d．过滤　e．冷却结晶

(5)已知：

NO和的混合气体的组成可表示为．该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为___________．

(6)已知中Ag的质量分数计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为__________和_________．

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是____________．

(2)经一次转化后产生CO0.9nmol、产生________mol(用含n的代数式表示)．

(3)和反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)．

a．相似相溶原理

b．勒夏特列原理

c．酸碱中和原理

(4)由分解得到的可以用于_______(写出的一种重要用途)．

(5)整个流程有三处循环：一是，循环，二是循环．请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)．

如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C是无色气体，部分生成物已略去．

请填写下列空白：

(1)物质X可以是_________，C是________，F是_________．

(2)反应①的化学方程式是________，

(3)反应②的离子方程式是________．

下图①～分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：

(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______．

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______________．

实验室里若用如右图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．

氨跟氧化铜反应可以制备氮气，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水却反应生成和，下面是甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)．

填空和回答问题：

(1)甲、乙两同学提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲：________，乙：________．

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)．

答：__________________________________________．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉、盐酸，其他试剂自选(装置中必要铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)．填写下列白：

(1)①实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；

②烧瓶B的用是_____________；

③烧瓶C的作用是___________；

④在试管D中集得到的是_________．

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______．长颈漏斗H中应加入____________．

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应字母)____________．

(4)试管E中发生反应的化学程式是____________．

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须___________；

E管中的反应开始后，在F出口处应__________．

海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)．实验室中提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)．实验操作③的名称是_________，所用主要仪器名称为___________．

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)．

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)____________溶液，反应的离子方程式为_________________________．

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)．请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)．

①______________，②____________，③_____________，

④______________，______________，_______________．

(5)实验中使用水浴的原因是______________，最后晶体碘聚集在______________(填仪器名称)中．