在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为______________，实验现象为___________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式为____________．

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)．则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，所得气体的相对分子质量为_____________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘：

(1)乙、丁中溶质的化学式：乙______________，丁_______________．

(2)第④步操作中用稀浸洗的目的是___________(填写字母编号)．

a．除去未反应的

b．除去未反应的

c．除去未应的Fe

d．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是___________和_________．(不要求写具体步骤)

(4)实验室检验的方法是__________．

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________________．

某硫酸厂周围的空气含有较多的二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1L(内含、、、)慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称量为0.233g．试回答：

(1)通入足量溴水的目的是____________________．

(2)加入过量溶液的目的是__________________．

(3)过滤后，若在滤液中加入溶液．有白色沉淀产生，能说明：

___________________________________________．

(4)用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入溶液，无沉淀出现，能说明：__________________________________．

(5)空气中，的体积分数为_________________________．

分别向盛有①紫色石蕊溶液；　②NaOH溶液；　③品红溶液；　④酸性溶液的试管中通入气体．

(1)试管①中的现象是______________，

发生反应的化学方程式为____________．

(2)试管②中现象是_______________，

发生反应的化学方程式为____________，如果人过量的，则发生反应的化学方程式为__________________．

(3)试管③中的现象是___________，如将吸收的该溶液加热，现象是__________________．

(4)试管④中的现象是__________，配平反应的化学方程式：

____________＋_______________＋_________

______＋_____________＋________________．

(5)上述实验中表现出酸性氧化物性质的是__________(填试管标号，同)，表现出漂白性的是_______________，表现出还原性的是___________________．

用图中的简易装置可以进行气体的制取和收集．

(1)实验前应如何检查装置的气密性？答：________________________．

(2)拔开试管a的橡皮塞，加入的稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快．请写出试管a中发生的所有反应的化学方程式：______________________．

(3)从应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出．

_____________________________________________________________．

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因．

____________________________________________________________．

(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，离开水槽．将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置在水槽中，松开拇指．此时可观察到什么现象？

_____________________________________________________________．

实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓的混合溶液的方法是：_______________________________．

(2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_____________；导气管不能插入饱和溶液中是为了：_______________．

(3)浓的作用是：①___________；②______________．

(4)饱和溶液的作用是____________．

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水____________(填“大”或“小”)，有气味．

(6)该实验的主要反应的化学方程式是：_________________．

实验室制乙烯，常因温度过高而使烧瓶中液体变黑．为了验证被硫酸氧化确实有二氧化碳气体生成，某同学设计如图所示的A、B、C三个装置进行实验(乙醇与浓硫酸的反应装置省略，并假设装置C中的反应完全)．请回答：

(1)装置B的作用是______________；

(2)三个装置之间的连接顺序是(填写导管口序号a、b、c、d、e、f)：

气体发生装置导管口接________，然后________接_________，_________接_________；

(3)装置A、B、C中各有什么现象?

A中__________，B中___________，C中_________；

(4)乙醇与浓硫酸反应的装置与制取____________气体的装置相同；

(5)为了防止制得气体不纯，是否可以把温度控制在较低(140℃)情况下进行反应?为什么?

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法．

首先检查制氧装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．试回答以下问题：

(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________．能表示其原理的反应方程式为______________．

(2)仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是_________，其作用是__________．

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为___________．决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________．

按图所示装置连接好仪器．

已知：A中装有和混合溶液，B中装有碱石灰，C中有铁铈合金，D中有酚酞试液．

C中发生反应的热化学方程式为：；

　　实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用酒精灯加热和饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生；③再用酒精灯给铁铈合金加热至一定温度；④从分液漏斗中滴入一定浓度盐酸，不久见酚酞试液变红．

回答下列问题：

(1)写出A中两溶液间发生反应的化学方程式________，此反应为________热反应(填“放”或“吸”)；

(2)先用酒精灯加热、饱和溶液的目的是______________；

(3)C中铁铈合金的作用是______________，要先加热至一定温度的原因是______________；

(4)如果通入C中的、各有1 mol、3 mol，为什么反应后放出的热量比92.4 kJ少？

晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体如图．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)．已知a为常数，请计算下列问题：

(1)每个晶胞中平均分摊___________个，__________个．

(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含__________摩尔NaCl晶胞．

(3)NaCl晶体离子键的键长为_______，半径与半径之比为=_________．

(4)NaCl晶体中不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl，以分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其汽化，测得气体体积为11.2升(已折为标准状况)．则此时氯化钠气体的分子式为_______．