把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，分别构成如图所示的两个装置．最先观察到变为红色的区域为

[　　]

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：，．下列判断正确的是

[　　]

A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为：

有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是

[　　]

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为

[　　]

A．形成原电池时铝做负极

B．形成原电池时铜做负极

C．形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜

D．铝铆钉发生了化学腐蚀

某原电池反应的离子方程式为：，则下列说法正确的是

[　　]

A．为电解质溶液

B．锌为原电池正极

C．铁极质量不变

D．铜为原电池正极

如图装置，两极中有一极为铜棒，另一极为锌棒．若电流表G的指针发生偏转，棒①表面有大量气泡产生，则棒①和烧杯中的电解质②符合下列何种情况

A．①为负极②为硫酸溶液

B．①为负极②为硫酸铜溶液

C．①为正极②为硫酸溶液

D．①为正极②为硫酸铜溶液

烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是

[　　]

根据下列实验事实：

(1)

(2)

(3)的氧化性比

(4)由Y、W做电极组成的原电池反应为：

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

[　　]

钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为

[    ]

A．

B．

C．

D．

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

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A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置