反应达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

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A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

在一定体积的密闭容器中放入4L气体R和6L气体Q，在一定条件下发生反应：，反应达平衡时，容器温度不变，混合气体的压强是原来的90％，R的浓度减少一半，则化学方程式中n的值为

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在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5dmol/LA每分钟减少0.5amol/L，则m∶n∶p为

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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

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甲：在500℃时，和各10mol反应

乙：在500℃时，用作催化剂，10mol和5mol起反应

丙：在450℃时，8mol和5mol反应

丁：在500℃时，8mol和5mol反应

下列说法正确的是

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A．可逆反应的特征是正反应速率总是等于逆反应速率

B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

C．其他条件不变时，升温加大了吸热反应速率，减小了放热反应速率，平衡向吸热方向移动

D．其他条件不变时，催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

已知工业上真空炼铷的化学方程式为，对这一反应能进行的最合理的解释是

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A．上述反应为可逆反应

B．镁的金属活动性比铷的强

C．氯化镁的热稳定性比氯化铷的强

D．铷的沸点比镁的低，当把铷抽走时反应向生成铷的方向进行

反应mA＋nBpC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是

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A．m＋n＞p(正反应为放热反应)

B．m＋n＜p(正反应为吸热反应)

C．m＋n＞p(正反应为吸热反应)

D．m＋n＜p(正反应为放热反应)

在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应物质的量(mol)时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

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A．反应的化学方程式为2MN

B．时正逆反应速率相等达到平衡

C．时正反应速率大于逆反应速率

D．时N的浓度是M浓度的2倍

一定条件下的下列可逆反应：在下列四组状态中，处于平衡状态的是

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对于可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是

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A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各成分的百分组成不再变化

D．反应已经停止