科目: 来源: 题型:021
已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:
据此判断下列叙述中正确的是
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A.放电时铅蓄电池负极的反应式为:
B.充电时铅蓄电池阴极反应式为:
C.用铅蓄电池来电解溶液,要生成1.6 g Cu,则该电池内部至少要消耗0.05mol
D.若要使3.03 kg转变为Pb和,则需要通过20 mol电子
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下列关于金属腐蚀的叙述中正确的是
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A.金属在潮湿情况下腐蚀的实质是
B.金属化学腐蚀的实质是,电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
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下列叙述中,可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是
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A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能,跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
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据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为,其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是
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A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
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以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是
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A.锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气
B.两极上溶解和析出的物质质量相等
C.锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气
D.锌片溶解了lmol,硫酸消耗了lmol
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有4种金属a、b、c、d.,当它们两两组成原电池时,金属a都是正极;在这4种金属组成的混合物中,加入足量的盐酸,可使金属b和c溶解;过滤后,在滤液中加入过量NaOH溶液,得到c离子形成的沉淀.由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的
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