28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个，所得溶液的密度为，则该溶液中的物质的量浓度为_____________．

3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA和4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是_______.

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学及医学奖。

请回答下列问题：

已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.5％．则M的化学式是_________．D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的化学式为________．

40g某二价金属溴化物中含0.4mol，则的摩尔质量是______ g.mol^-1；R的相对原子质量是_______．

二氧化碳的摩尔质量是______ g/mol，1mol二氧化碳的质量是_______g，它含有_______N_A个二氧化碳分子；_______g二氧化碳中所含的氧原子数与中所含的氧原子数相等．

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．

(1)已知的相对分子质量为44，则的摩尔质量为____________．

(2)N_A为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为____________________________________________________．

(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子的摩尔质量为_____________．

(4)已知VL0.1mol/L某硝酸盐溶液中含溶质mg，则该硝酸盐的摩尔质量为_________________________________________________________．

15.6g含0.4mol，则的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为________．

下面是4种盐在不同温度下在水中的溶解度．

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度．②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计．)

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下：

(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是_________．

(2)分离出晶体②和④的操作是_________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作)．硝酸钾是晶体_________(填A或C)．

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_______，检验的方法是_________．

(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________．

可用于分离或提纯物质的方法有：

(1)除去溶液中的沉淀，用___________．

(2)除去胶体溶液中混有的，用___________．

(3)除去乙醇(酒精)中溶解的微量食盐，用____________．

(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用___________．

(5)除去氧化钙中的碳酸钙，用________．

(6)除去固体碘中混有的沙子，用___________．

实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发．在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)______，这样做的主要目的是_____；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________。

A．蒸发皿中恰好无水

B．蒸发皿中刚刚产生白色固体

C．蒸发皿中产生了较多的固体

每次取20g黄海海水水样，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得到固态的盐a g．该海水中含氯化钠的质量分数为(填“＞”“=”或“＜”)_____________5a％．