三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸．三硅酸镁晶体的化学式为．

(1)用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式：____________

(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式：______________

在地壳内，深度每增加1km，压力大约增加25250～30300kPa．在这样大的压力下，较简单的硅酸盐会变成更复杂的硅酸盐．

已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为：、、．

(1)用氧化物形式表示它们的化学式：

钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石_________．

(2)写出钙长石和镁橄榄石反应转化为石榴子石的化学方程式：

______________________________________________________

如下图所示，每一个方格表示有关的一种反应物或生成物．已知B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物．C是一种钠盐，EC对应的酸．B晶体呈灰黑色、有金属光泽、硬而脆，是良好的半导体料．(其他不含B元素的反应物以及各步反应添加必要试剂和反应条件均被略去)

(1)写出A和D的化学式：A．____________，D___________．

(2)A和B互变在工业上的实际意义是_______________________．

(3)写出D生成C反应的化学方程式_________________________．

原硅酸的分子结构为，它在水溶液里不稳定，可以脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸可用通式表示；若n=1.5，则缩聚物为析某缩聚硅酸的含硅量(质量分数)为40.6％，按的形式为_________________，与NaOH反应生成方程式为_________________．

下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物，灰中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物．C是一种钠盐，E是C对应的酸．B和D的晶体均为原子晶体(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)．

请填写下列空白：

(1)A、D和E的化学式：A．________、D．________、E________．

(2)A和B的互变在工业上有什么实际意义：____________________．

(3)写出D→C反应的化学方程式：________________________．

(4)写出E→D反应的化学方程式：________________________．

A是一种高熔点的化合物，不溶于盐酸、硝酸中，与纯碱在高温下反应生成化合物B和气体C；将C通入到B的溶液中得到化合物D，D在干燥的空气中又转变为化合物E，将E加热时又生成A．请写出各物质的化学式：

A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

科研小组用高岭土，主要成分是并含少量CaO、，研制高效净水剂(铝的化合物)．若实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块、过滤、弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．

(1)熔融时主要成分与纯碱的反应方程式(与纯碱反应和与纯碱反应相似)为_________________________；

(2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式为________；

(3)净水剂的净水原理是_______________________________；

(4)实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、铁坩埚和刚玉坩埚，本实验在熔融土样时应选用___________坩埚．

有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种五色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍．B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点．

(1)A为_______________，有关反应的化学方程式___________________．

(2)B为_______________，有关反应的化学方程式___________________．

(3)C为_______________，有关反应的化学方程式___________________．

指出下列反应中所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内：

(1)(　　)

(2)(　　)

(3)(　　)

(4)(　　)

(5)(　　)

A．作为玻璃的成份被消耗而使玻璃被腐蚀

B．氧化性

C．酸性氧化物的通性

D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

E．未参加氧化还原反应

把河沙(主要成分是)跟镁粉按一定质量比(质量比大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：______________，该反应是______________反应(填“放热”或“吸热”)．

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)____________．

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________．