(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上____________(填“有”或“没有”)气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为___________，正极的电极反应式为___________．

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________．

(3)金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应)，电化学腐蚀中又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀．如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，主要发生___________电化学腐蚀，写出正极的电极反应式一．

(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用电池外壳的金属

(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

(C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

(D)回收其中的石墨电极

某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食

盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示．

(1)导管中水面为什么会上升？____________________________．

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号)：___________________________．

(3)影响铁生锈的因素有：____________________________．

实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变，得到1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：

(1)白铁镀锌的作用是__________________________________________．

(2)盖玻片的作用是____________________________________________．

(3)放出气体的速度由快到慢的原因是____________________________．

(4)为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________．

(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是______________________．

(6)锌在样品中的质量分数是____________________________________．

银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银()．有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失．试回答：

(1)食盐的作用是__________________________．

(2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_____________________，

正极发生的电极反应为_________________________________________．

(3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为，则原电池总反应方程式为________________________________________．

冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用．

(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：

火烧孔雀石炼铜发生反应的化学方程式(写主要的两个)：____________、____________．

(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：②____________；③____________；④____________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_________，丁________．

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________(填字母编号)．

A．除去未反应的

B．除去未反应的

C．除去未反应的Fe

D．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的方法是______(不要求写具体步聚)．

(4)实验室检验的方法是___________．

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_________．

(1)原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸(多聚体)，如：

按上述规律．n个原硅酸聚合而成的链状多聚体分子的通式是_________________．

(2)原硅酸的分子可以通过分子间的脱水缩聚成网状的大分子，这样的缩聚硅酸可用通式表示，若n=1.5，缩聚物则为即．分析某缩聚硅酸的含硅量(质量分数)为40.6％，按的形式写出此缩聚硅酸的分子组成为__________，它跟NaOH反应时生成可溶性的，写出该化学反应的方程式：____________________________________________________．

用高岭土(主要成分为，并含有少量的研制新型的净水剂(铝的化合物)．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热至熔融，冷却后与盐酸反应，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．

(1)写出熔融时高岭土的主要成分与纯碱反应的化学方程式公式与纯碱的反应)：_________________________

(2)最后的沉淀是__________，生成沉淀的离子方程式是：____________、

(3)实验室中常用的有瓷坩埚(成分与高岭土相同)、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时，应选用_____________坩埚．

将下列硅酸扯的化学式改写为氧化物化学式：

(1)钠长石________________________．

(2)钙长石_________________．

(3)蛇纹石___________________．

(4)透闪石__________________________．

已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据下图中的转化关系，回答：

(1)A是__________，B是__________，D是__________．

(2)写化学方程式：

①__________，⑤__________．

(3)写离子方程式：

②___________，③__________，

④___________．