工业上从铝土矿(含、等)制取铝可采用如下流程：

经分析：生产原料(铝土矿)和提取后的残渣(赤泥)的部分成分如下表所示(以氧化物表示)，且已知铝土矿中的全部转入赤泥．

(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生_____________吨赤泥．

(2)试计算每炼出1t铝，理论上需要_______吨铝土矿,应补充______吨NaOH(结果保留2小数).

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠溶液与之反应，当用去硫代硫酸钠溶液18.00mL时溶液蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下：

在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．

(1)刚用小刀切开的金属断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?

(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?

(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?

(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?

(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色有什么变化?为什么?

三位同学设计了下述3个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中含有．试分别说明以下3个方案是否严密？并说明理由．

方案甲：

方案乙：

方案丙：

在100mL的溶液中通入2.24L的标准状况下的，充分反应后，溶液中有的被氧化成单质，求原的物质的量浓度．

将镁条在空气中燃烧的全部产物(氧化镁和氮化镁)溶解在

的盐酸中，再以20mL0.9mol/L的NaOH中和多余的酸，然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量．

(提示：，．)

实验室把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却室温再跟足量的稀盐酸反应，放出的气体在标准状况下为8.4L，求混合物中硫和铁的物质的量之比．

将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的，试管中恰好充满水时，则通入的与原NO气体的体积比为________．若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得的溶液的物质的量浓度应为________mol/L．

接触法制硫酸排放的尾气中含少量的，为防止污染大气，在排放前要进行综合利用．

(1)某硫酸厂每天排放的(标准状况)尾气中含0.2％(体积分数)的，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后．假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏()．

(2)如果将一定体积的尾气通入的氢氧化钠溶液中使其完全反应，经减压、低温蒸得固体23.0 g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量．

为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取该溶50 mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M 1.28 g．请通过计算回答以下问题

(1)M是什么金属？

(2)电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？

(3)最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

(4)若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的是多少？