工业上用铝土矿(主要成分为 )提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)写出步骤①中所发生的反应的化学方程式：

(2)写出步骤③中所发生的反应的化学方程式：

将23g二氧化硅与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是多少？

一般窗玻璃里含有为11.7％，CaO为12％，为75.3％，其余是杂质．现制取50kg窗玻璃，需用原料、和各多少千克？

一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后得到氢气0.02g．求：

(1)金属钠表面有氧化钠的质量是多少?

(2)所得溶液里溶质的质量分数是多少?

(1)取一支大试管，分别加入10mL蒸馏水和10mL煤油，然后投入一黄豆粒大小的金属钠，试推测能观察到的实验现象___________________

____________________________________________________________．

(2)在实验室里，有一块浸在煤油里的钠块．要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是___________．

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀，⑤浓，⑥碱石灰，⑦碱石灰．

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓滴入稀，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是___________________________________．

(2)装置A中液体②应为_________，其作用是__________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(3)装置C的作用是_____，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(6)根据实验，纯碱中的质量分数的计算式为__________．

航天飞机座舱内空气更新过程如下图所示：

(1)Ⅱ是和反应装置，该反应的化学方程式___________________．

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出的来源是和，宇航员每天消耗，呼出，则宇航员每天呼出的气体中含有______mol．

(3)以下是另一种将转化为的实验设想(如图)其中，由按图制取无水的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①图下，装置a由________，_________，双孔塞和导管组成．

②循环物质甲的名称是_______________________．

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是__________．

④装置b中填充的物质可能是_____________(填入编号)．

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)．

已知NaOH固体中混有少量固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入10g质量分数为26.95％溶液恰好完全反应，并得到0.22g气体．求该固体混合物中NaOH的质量分数．

有NaOH和固体混合物20.8g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9g，求混合物中NaOH的质量分数．

有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色

无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．推断：

(1)溶液中一定含有的离子是_______________

(2)溶液中肯定不含有的离子是____________

(3)可能含有的离子是___________________