已知在高炉中有下列反应：反应形成的固体混合物(、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(Ｏ)表示．

(1)上述固体混合物中m(Fe)∶m(O)，不可能是________(选填a、b、c，多选扣分)．

(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算被CO还原的百分率．

(3)设被CO还原的百分率为A％，则A％的混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为[用含m(Fe)∶m(O)的代数式表示]：A％=_____________．请在下图中画出A％和m(Fe)/m(O)关系的图形．

(4)如果和CO的反应分两步进行：

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)[令m(Fe)∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围]．将结果填入下表．

A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色溶液正，B、D、F的水溶液及E均显酸性；E可作还原剂，但其浓溶液不能被浓氧化．A、B、C之间的其它反应如下图所示：

试填空：

(1)写化学式：B_________、D_________、F_________．

(2)鉴别D溶液的方法是___________．

(3)写出离子方程式．

①：_____________

②：_____________

(2007，广东，)“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表2-3-2：

表2-3-2

回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为　　　　 (填字母)。

A．＜22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是　　　　　　　　　　 。

某一化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如表2-2-3：

表2-2-3

试根据表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)　　 (填“相同”或“不相同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

铝为　　 极，电极反应式为　　 。石墨为　　 极，电极反应式为　　 。电池总反应式为　　 。

(3)实验4中铝作负极还是正极　　 ，理由是　　 。写出铝电极的电极反应式　　 。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素　　　　　　　　　　　　 。

已知1mol电子转移时所通过的电量为1F(法拉第)，1F=96500C(库仑)．现有一个铅蓄电池，最初有100gPb和100g，加入过理的硫酸，发生如下反应：

理论上，一个电池可以放电直到其中一个的电极完全耗尽为止．假如不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为1.00A(安培)．通过计算求：

(1)正、负极的电极材料，___________极先消耗完．

(2)理论上该电池放电最长时间是多少小时？

某研究性学习小组在研究塑料的降解时做了如下实验．

装置如图：

(1)写出你所知道的生成乙烯的化学方程式．

(2)Ⅲ中的现象是_________，Ⅳ中的反应方程式是_______．

据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：____________________．

中国西部地区自然资源丰富，在矿产资源中，钛、铜、汞、铅、锌等30多种矿产储量居全国第一，攀枝花的矾钛铁矿、云南的锡矿等在全国都占十分重要的地位．

(1)矾钛铁矿的主要成分可用化学式来表示，其中V显正＋5价，Ti显＋4价，Fe显＋价，则x的值是_______(用含a、b、c的代数式表示)．

(2)经分离矾钛铁矿石最终可得、等物质，试写出，跟Al粉反应的化学方程式_____________．

(3)已知．某学生兴趣小组设计一套实验装置利用上述反应以制得，装置中尾气处理部分如图Ⅰ所示，瓶中应加入_____________溶液，在导管口B处应______________．

(4)装置图Ⅱ可用于收集下列气体中的_________________(填字母)．

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化．

填写下列空白：

(1)孔雀石主要成分是即受热易分解，上

图中的F是_________．

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________．

(3)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式___________．

(4)每生成1 mol D同时生成___________mol E．

为测定某有机物的分子式和结构简式，进行下列各步化学实验，根据实验事实逐一分析推断，将结论填入下表中：