室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的．

请回答：

(1)A是_______、B是_______、C是_______(请填化学式)．

(2)反应①的化学方程式为_______．

(3)反应③的离子方程式为_______．

(4)反应④的离子方程式为_______．

如下图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．

(1)写出B和C的化学式：B________，C_________．

(2)写出反应①、②、④的离子方程式

①_______________________________________________

②_______________________________________________

④_______________________________________________

工业上测量、、混合气体中含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液．与发生的反应为(、不与反应)：

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积(填气体的分子式)

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的________________含量(选填：“偏高”，“偏低”，“不受影响”)．

(3)反应管内碘的淀粉溶液也可以用___________代替(填写物质名称)．

(4)若碘溶液体积为mL,浓度为．与的体积为(已

折算为标准状况下的体积)．用c、Va、表示的体积百分含量为：_________________________________．

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为

________(选下列仪器的编号)．

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法．

首先检查制氧装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．试回答以下问题：

(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________．能表示其原理的反应方程式为______________．

(2)仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是_________，其作用是__________．

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为___________．决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________．

在500 g 溶液中插入两根电极，一根为铁，另一根为含杂质锌的粗铜，通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04gCu，电解质溶液增重0.02 g．求粗铜中锌的质量分数．(提示：粗铜溶解时，锌和铜按照粗铜中成分的组成比例溶解)

某化学课外小组用含铜96％的废铜屑制取胆矾()．将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：__________．

(2)现用lkg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液．

①此波尔多液中和的物质的量之比为__________(最简整数比)

②波尔多液有效成分的化学式为．此种配比中，当x=1时，试确定y的数值_____________．

某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用如图装置，对获得的铜粉(含碳)样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

(1)实验目的：____________________．

(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等．药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等．

(3)实验内容

(4)计算：样品中铜的质量分数=________(用含r的代数式表示)．

(5)问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是____________，在B与C之间加入的装置可以是____________，其中盛放的药品是_________，

取某石英样品(杂质高温下不与碳反应)4.00g，与足量的碳混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解．试求：

(1)原样品中的质量分数是多少？

(2)如有5.0t这种原料，理论上可制得99.9％高纯度硅多少吨？

有、、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中、、均转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，确定原混合物中含的质量．

18.4gNaOH和的固体混合物，在密闭容器中加热列约250℃，经充分反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH的质量分数．