X、Y、Z三种元素位于同一周期内，X的最高价氧化物是酸性氧化物，Y的最高价氧化物是碱性氧化物，Z的最高价氧化物是两性氧化物，则X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序是

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X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则X元素

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A．是氧族中的任何一种元素

B．不一定位于ⅥA族

C．其气态氢化物化学式为

D．非金属性强于同周期的卤族元素

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

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某元素由两种天然同位素组成，其原子个数之比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子中含27个电子，34个中子，第二种同位素原子的中子数比第一种的多2，该元素的近似相对原子质量为

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砷是第四周期ⅤA族元素，根据其在周期表中的位置排列，砷不可能具有的性质是

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A．砷的单质在通常情况下是固体

B．的水化物是一种强酸

C．稳定

D．砷的常见化合价有－3、＋3、＋5

已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列排列不正确的是

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A．A、B、E一定不在同一周期

B．A、D可能在同一主族

C．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

D．C和D的单质间化合可能形成离子化合物

A、B、C为三种短周期元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为的离子半径大于的离子半径，与具有相同的电子层结构，以下叙述中不正确是

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A．原子半径A＞B＞C

B．原子序数A＞B＞C

C．离子半径

D．最外层电子数C＞A＞B

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

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A．

B．

C．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是

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下列各组微粒中，氧化性由弱到强，微粒半径由大到小排列的一组是

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