科目: 来源: 题型:013
在两种短周期元素组成的化合物中,它们的原子个数比为1∶2,设两种元素的原子序数分别为a和b,则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是
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①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素.镓的原子序数为31,属ⅢA族.镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃.镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固).它可过冷到-120℃.由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
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A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D.金属性比铝强
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有X、Y、Z三种元素,X和Y可以形成XY和两种化合物;Z与X、Y分别形成和两种化合物,在这两筇中化合物中总电子数为10,则X、Y、Z三种元素分别是
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A.C、N、O |
B.C、O、H |
C.C、H、O |
D.H、N、O |
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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是:,则下列判断正确的是
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A.气态氢化物的稳定性:
B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>Z
D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=X+Z
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下列递变情况不正确的是
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A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
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下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是
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A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换出生成的比1molB从酸中置换出生成的多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
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据报道,高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一.已知铊和铝同主族,下列关于铊的性质判断错误的是
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同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物是无色晶体,下列对它的描述不正确的
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A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物可以分解
C.这种化合物能跟碱发生反应
D.该化合物可以由与HI化合而成
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下列有关叙述正确的是
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A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的变化是因为元素原子最外层电子数由1~8周期性的变化而引起的
C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是:、、、,而还原性由弱到强的是:、、、
D.某元素R的最高价氧化物化学式为,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28
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下列叙述正确的是
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A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅦA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
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