为验证木炭被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用图示仪器(含所盛物质)组成整套装置，试回答有关问题．

(1)写出A中反应的化学方程式：________．

(2)用仪器间相互连接处的数字，表示四个仪器的连接：________接________，________接________，________接________．

(3)仪器B、C、D中应各自有怎样的现象，才能表明已产生了二氧化碳：B中________，C中________，D中________．

在制取氢氧化亚铁时，要用新制备的硫酸亚铁溶液，其原因是_________，还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，其原因是_________．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入_________；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可加入_________；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入_________．

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是_________；

(2)一定存在的物质是_________；

(3)可能存在的物质是_________；

(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_________．

把下列离子方程式改写成化学方程式．

(1)Ba²⁺＋SOBaSO₄↓_________；

(2)2H⁺＋COCO₂↑＋H₂O_________；

(3)Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O_________；

(4)Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O_________．

写出下列离子方程式．

(1)钠投入到水中_________；

(2)自来水厂将氯气溶解于水消毒_________；

(3)将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂_________；

(4)使用(3)中的漂白剂漂白衣服_________；

(5)用废铁屑置换回收含重金属Ag⁺的废液中的银_________；

(6)大理石像上洒上盐酸_________．

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO六种离子．甲厂废水明显呈碱性．故甲厂废水中所含的三种离子是_________、_________、_________；乙厂废水中含有另外三种离子是_________、_________、_________．

有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含_________，可用来浇灌农田．

市场上销售的漂白粉的主要成分是用石灰乳和氯气反应制成的．其有效成分为Ca(ClO)₂．用离子方程式表示出其漂白原理_________；如果在洗衣服时向水中再滴入几滴食醋，会加快洗涤速度，写出反应的离子方程式_________．

医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析．透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析．透析原理和胶体的_________类似，透析膜同_________类似，透析膜的孔径应_________(填“大于”“等于”或“小于”)血液病毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去．

17克NH₃共有_________mol电子，0.1 mol　H₂S共有约_________个电子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_________；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为_________；同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为_________．