固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如下图所示的变化关系，其中A、C是单质，B是氮的一种氧化物．

(1)D的化学式为_______________．

(2)W溶液与盐酸反应的离子方程式为______________．

(3)W受热分解的化学方程式为__________________．

(4)将盛有B与C的混合气体20mL的试管倒置于水中，液面不断上升，最终试管内剩余气体5mL，则混合气体中B气体的体积为________mL或_________mL．

将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：

(1)甲是_______，乙是________，丙是________．

(2)混合气体A的主要成分是__________．

(3)气体B是_______，蓝色溶液是________．

(4)甲与乙反应的化学方程是______________________________．

把200mL、的硝酸与铜反应后的溶液小心蒸干，到到晶体，则起氧化剂作用的的物质的量为______________．(结果保留3位有效数字)

用一种试剂鉴别浓硝酸、浓硫酸和稀硝酸、稀硫酸，所用的试剂是________，有关的反应方程式___________、____________、___________．

工业生产上溶解金属铜常用稀________酸，其反应的化学方程式为：__________________．若溶解金属铂则必须用________，此溶液的成分是________和________的混合物，其物质的量之比________．

纯净的硝酸是无色的液体，但放置日久的浓硝酸往往呈黄色，原因是

________________________，反应的化学方程式为______________，

因此保存浓硝酸应置于____________内，并在__________处存放．

将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：

(1)敞口放置时质量增加．_______________

(2)把晶体放入浓中时，变白色．_______________

(3)锌粒放入稀中时，有气体放出．________

(4)把木屑放入浓中时，变黑，加热时，产生无色刺激性气味的气体．_______________

指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________；

(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：____________；

(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：____________；

(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：____________；

(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：____________；

(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________；

(7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：____________；

(8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：____________．

常温下，有一无色混合气体，可能由、HCl、NO、、、、、中的两种或多种气体组成，取此混合气体200mL进行实验．

(1)将此气体通过浓，体积减小40mL．

(2)剩余气体通过足量的固体，体积又减40mL．

(3)剩余气体为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL．

(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气的体积占1/3．

则混合气体中一定不含__________，一定含______________，其体积分别是______________．

两种无机盐A和B，式量都为120．为确定A和B，进行如下验：①取少许A和B分别溶于水制成溶液；②取适量两种溶液混合加热，有无色刺激性气味的气体产生；③取适量两种溶液分别加入溶液，A溶液无明显现象，B溶液有白色沉淀生成；④取适量两种溶液分别加入溶液，均有白色沉淀析出．

(1)推断A、B两种物质的化学式：A_________，B________．

(2)写出②④两步实验的离子方程式：

②步__________________________________________________．

④步__________________________________________________．