X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________________；Y与X的组成元素相同，Y的化学式是__________________；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是____________，其中和产物的化学式是_____________．在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是__________________．

X、Y、Z是ⅠA→ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下所示．试回答：

(1)X元素单质的化学式是__________．

(2)Y元素的原子结构示意图是__________．

(3)Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________．

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素中(写元素符号)：

(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是__________；

(2)能显示化合价最多的元素是__________，跟它处在同一周期相邻的一种非金属元素是__________；

(3)原子半径最大的元素是__________，与它上下相邻的元素是__________，与它上下相邻的元素是__________；

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是__________和__________．

X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

(1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：

①若已知V是水：__________________________________________；

②若已知U、V均为氧化物__________________________________．

(2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题．

①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为__________；Y为__________；Z为__________．

②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为__________；U为__________．

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：________________________．

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：

(1)写出各元素符号：X_________、Y_________、Z_________．

(2)X离子的结构简图为_________．X与Y形成的离子化合物的电子式为_________，Z和氢形成的化合物的电子式为_________．

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_________，生成物与水反应的化学方程式为_________．

原子数为114号的稳定同位素X预测。

(1)元素位于元素周期表第__________周期__________族，为__________元素(“金属”、“非金属”)．

(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是_________、_________(用含X的式子表示)，并估计后者为_________性(“酸”、“碱”“两性”)．

(3)它与氯生成化合物的分子式为________、________(用含X的式子表示)。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素的符号：A_________，D_________，E_________．

(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是_________，化学方程式是_______________________．

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________．

在短周期元素中(均用化学符号表示)，(1)常温下有颜色的气体单质有_________；

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________；最小的元素是_________；

(3)气态氢化物中最稳定的是_________，含氢的质量分数最大的是_________，其水溶液呈碱性的元素是_________；

(4)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是_________；

(5)地壳中含量最多的元素_________．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示．

1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中正值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律．

(2)同周期内，随原子序数增大，正值增大．但个别元素的正值出现反常现象．试预测下列关系中正确的是__________(填写编号，多选倒扣)．

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________．

(4)10号元素E值较大的原因是__________．

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．