已知A、B、C都是短周期元素，其原子序数A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，B元素原子的最外层电子数是倒数第三层电子数的3倍．A元素与C元素可形成型化合物．试推断并填空：

(1)它们的元素符号是：A_________，B_________，C_________．

(2)它们的最高价氧化物的水化物的分子式为A_________，B_________，C_________；其中酸性最强的是_________．

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题．

(1)写出五种元素的名称：A_______B______C_______D_______E_______

(2)用电子式表示离子化合物的形成过程_____________．

(3)写出D元素形成的单质的结构式_________________．

(4)写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物_____________；D、E形成的化合物____________．

(5)A、B两元素组成的化合物属于_______化合物，存在的化学键是________，写出与水反应的化学方程式_____________________．

现有A、B、C三种元素，C原子序数大于A，A与C的质子数之和为27，质子数之差为5．0.9g单质B与足量盐酸作用放出1.12L氢气(标况)且生成C的三氯化物．回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性________，碱性________(填“增强”或“减弱”)．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1∶2或2∶1形成化合物．CB可与反应生成和气态物质，E的M层电子数是K层电子数的2倍．

(1)这五种元素的名称：

A________，B_________，C_________，D_________，E_________．

(2)画出E的原子结构示意简图：

_________________________________________________________．

(3)写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：

_____________________________________________________________．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B；其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．

(1)这四种元素的元素符号及原子结构示意图分别为A________，B_________，C__________，D_________．

(2)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________．

(3)A、C的最高价含氧酸酸性强弱关系是___________________________．

用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．

(1)金属性：Mg________Cs、Ge________Sn；

(2)非金属：N________As、F________S；

(3)酸性：________、_________；

(4)与水反应的剧烈程度Ca_________Mg、Be_________K；

(5)主族序数__________原子最外层电子数_________元素最高正化合价数．

甲、乙、丙、丁是四种常见元素，它们的核电荷数是依次增加的．已知甲元素是原子半径最小的，它的单质在通常状况下，也是密度最小的气体，乙是地壳里含量最多的元素；丙是短周期中原子半径最大、金属性最强的元素，丙的阳离子与乙的阴离子具有氖原子的电子层排布；丁属于过渡元素，是最常见的金属，它与乙元素可形成多种化合物，它的单质在浓硫酸中能“钝化”．

试分析并回答：

(1)写出它们的元素符号：甲________、乙________、丙________、丁_________．

(2)由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式是________，它当中含有的化学键类型是________．

(3)用电子式表示甲与乙化合生成的最稳定化合物的形成过程：

_____________________________________________________________．

(4)丁与稀硫酸反应的离子方程式：

_____________________________________________________________．

用“＜”或“＞”回答下列问题：

[　　]

(1)酸性：________，________．

(2)碱性：________，________．

(3)气态氢化物的稳定性：________，________HCl．

(4)还原性：________，________HCl．

(5)酸性：________，________HClO．

有①、、；②、、；③石墨、金刚石；④、、，以上四组微粒或物质中，

(1)属于互为同位素关系的是________；

(2)互为同素异形体关系的是________；

(3)第②组代表的各物质的物理性质相同吗？________化学性质相同吗？________．

(4)由①和④的各核素组成的三原子化合物(水)的相对分子质量有________种，其中最小的一种摩尔质量是_________．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、、等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞、HF；

第三周期＞＞_____＞_______．

(2)化合物的毒性：＞　　______；

______　　_______(选填“＞”、“＜”或“=”)．

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知的沸点为76.8℃，的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂终于诞生了，其他类似的还可以是_____________________________

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题_________但求助于周期表元素及其化合物________的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性颜色　⑤颜色