将质量分数为98％，18.4mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________9.2mol/L(填“大于”小于，”“等于”)．

常温下，反应在水溶液中能发生，将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．

(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围．

(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克?

如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的离子方程式是______．

(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开：或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是______．

(3)简述生成：的操作过程______．

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________．

下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3％的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．请写出物质的化学式或名称：A______，B______，C______，D______，E______，F______．

用下面两种方法可以制得白色的沉淀．

方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入__________．

(2)除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法．

(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________________．

方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备．

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________．

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________．

(3)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________．

(4)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________．

A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色溶液正，B、D、F的水溶液及E均显酸性；E可作还原剂，但其浓溶液不能被浓氧化．A、B、C之间的其它反应如下图所示：

试填空：

(1)写化学式：B_________、D_________、F_________．

(2)鉴别D溶液的方法是___________．

(3)写出离子方程式．

①：_____________

②：_____________

已知反应：

，试回答：

(1)反应中氧化剂和还原剂的质量比为多少？

(2)反应过程中的电子转移数目为多少？

(3)每产生32g氧气时，被氧元素还原的的质量是多少g？

录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为的化合物．已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为________，铁的化合价为________价，钴的化合价为________价．

(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式是________．

(2)高锰酸钾在酸性条件下有很强的氧化性，它在常温下就能将氧化为，被还原成，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式______________________________．

(3)历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法用作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式是_______

__________________．

(4)从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是________________．

(5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_____________．