将0.6mol硫化亚铜跟硝酸反应，生成、NO、S、，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是________________．

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况)气体．过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g．

求原硫酸的物质的量浓度？

请填写下图：

在实验室里可用等物质合成晶体．有关装置如下图所示．

将溶于80mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25gCu屑放入圆底烧瓶中，将由60mL浓硫酸和10mL水组成的混合液装在分液漏斗中．滴加入溶液后，小心加热使逐渐产生(注意控制反应速率的快慢和气量大小)．将通入溶液中至饱和．在合并C、D两瓶所得溶液中慢慢加入，蒸发浓缩，冷却后得晶体．回答下列题：

(1)配制60mL浓硫酸和10mL水的混合液的操作方法是______________．

(2)装置B中浓硫酸的作用是_____________________________________．

(3)溶液分装在两个锥形瓶中的原因是_____________________，所发生反应的化学方程式为_____________________________________．

(4)控制产生速率快慢的方法是_______________________________．

(5)通入气体结束后，再加入目的是_______________________．

(6)从实验安全、环保等方面来看，该实验装置存在的主要缺点是_____________________________________________________________．

浓硫酸在与铜加热反应时，生成二氧化碳气体为2.24L(标准况下)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量是________mol.

(2)若将生成的硫酸铜制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L.

根据图回答问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．

___________________________________________________________．

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学程式：

____________________________________________________________．

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用．

A中加入的试剂是____________，作用是__________________________．

B中加入的试剂是____________，作用是__________________________．

C中加入的试剂是___________，作用是除尽___________________气体．

D中加入的试剂是______________，作用是_______________________．

(4)实验时，C中应观察到的象是_________________________________．

实验室配制500mL 0.2mol/L 溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；

②把制得溶液小心地注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水到溶液凹面底部与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________________________．

(2)本实验用到的基本仪器有_____________________________________．

(3)如果在定容时俯视容量瓶，对所配溶液浓度有何影响？会____________

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会_____________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_____________________________．

(5)若实验过程中出现下列情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒落在容量瓶外面，应________________________________．

18.4mo1/L硫酸的密度为1.84g/mL，计算该硫酸中溶质的质量分数．

在一个烧杯中盛有100mL 2mol/L的溶液，有一表面光滑的塑料小球悬于溶液中央(如图所示)．向该烧杯里缓缓注入0.4mol/L的溶液至恰好完全反应．

(1)写出在烧杯里观察到的实验现象：

_________________________________________

(2)产生以下实验现象的原因是：

____________________________________________．

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是___________．

(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

____________→____________→______________→________________

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是________________．

(4)装置②中所加的固体药品是______________，可验证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________．

(5)装置③中所盛溶液是________________，可验证的产物是_________．