把30mL和的混合气体，通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后剩余7.5mL气体，原混合气体有各有_____毫升和_______毫升。

如图(Ⅰ)中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为根据实验现象填写下列空白：

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为．(不考虑空气浮力的影响)，则和的关系是_______．

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶口，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是_____________________．

(3)将全部NaOH溶液快速加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度__________(填“不变”“降低”或“升高”)．

(4)继续轻摇锥形瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式______________．

根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定样品纯度(其中只含杂质)的实验．试回答有关问题：

实验1　测定样品中分解放出的的体积．

(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：___________．

(2)完成该实验尚缺的仪器是_________．

(3)产生的气体从装置④的_________端进入，从装置⑤的________端进入．

实验2　测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的的体积．

(4)应将实验一的装置作哪些调整?_________．

(5)当实验一加热到样品不再产生气体时，产生为aL(己折算成标准状况)；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成为bL(己折算成标准状况)．则样品中纯度的实测值为_________；与理论值相比较，实验结果_______(填写：偏大、偏小或相等)；若要使实验值更接近于理论值，该实验应怎样改进?_________．

实验室常用饱和溶液与饱和溶液反应制取纯净的，反应方程式为：，正反应为放热反应．实验装置如下图所示．请填写下列空白：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)．

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是__________．

(3)加热前必须进行一个操作步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是__________．

(4)收集前，必须进行的步骤是(用文字说明)___________，收集最适宜的方法是(填写编号)___________．

a．用排空气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

在100mL NaOH溶液中加入和的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH的物质的量浓度为_______________________．

(2)当NaOH溶的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为______________L．

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)______________L．

氮肥是广泛使用的肥料，请结合有关材料，回答问题．

(1)硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥．

①硫酸铵中氮的质量分数是__________．

②实验测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20％，则该样品中可能混有_____________．

[　　]

A．碳酸氢铵

B．硝酸铵

C．氯化铵

D．磷酸氢二铵

(2)电闪雷鸣是日常生活中司空见惯的现象．在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合．假设某次雷电放出的能量为，已知和化合时要吸收181kJ能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应．

①此次闪电所产生的NO的物质的量是_____mol.

②此次雷电的生成物相当于给土壤施加了_______千克的尿素化肥〔尿素化学式〕.

某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1根据以上事实，可以推断出∶A是(填化学式，下同)_________，B是________________，D是__________________．加热A生成水、B和D的化学方程式为_______________________．

在标准状况下，用一定量的水吸收氨后制得浓度为、密度为的氨水．试问1体积水吸收多少体积的氨才可制得上述氨水？

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程为：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物的质量m(CuO)、时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案．

①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是__________．D中浓硫酸的作用是__________．实验完毕时，观察到A中的现象是____________．

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式____________．

③下列情况将使测定结果偏大的是____________．

A．CuO未全部还原为Cu

B．CuO受潮

C．CuO中混有Cu

(2)如果仍采用如图所示的仪器装置，设计其他方案，还可测定的物理量有____________．

A．m(Cu)和m(CuO)

B．和

C．m(Cu)和

D．和

在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色．回答下列问题：

(1)烧瓶内装的是什么气体？

(2)为什么会产生此种现象？

(3)假定实验是在标准状况下进行，喷泉停止后，烧瓶内充满了水．该溶液的物质的量浓度是多少？

(4)实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因．