如图是制取并进行有关性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为吸收装置．试回答：

(1)C中试剂是______，作用是______，D中试剂是______，作用是______．

(2)E中的现象是______，F中的化学方程式为______，现象是______；脱脂棉的作用是______，G中现象是______．

(3)H中的试剂是______，反应方程式是______．

将氯气用导管通入较浓的NaOH和的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的被还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图．

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图编号)是______．

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．

(3)仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______．

(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象．

(5)实验需用约10％溶液100毫升，现用市售30％(密度近似为)来配制，其具体配制方法是：____________________．

(6)实验时仪器①中与反应的离子方程式是：____________．

在没有现成的气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置．

(1)应选用的仪器是(填入编号)_________；

(2)若用上述装置发生气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是______________________．

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：

(1)写出该反应的化学方程式__________．

(2)上述反应中，还原剂是______，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是______mol．

(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住________处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中______时，表明该装置不漏气．

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是(填序号)

复合材料是指_________一类新型材料，其中一种作为_________，在复合材料中起黏结作用，另一种材料作_________，在复合材料中起骨架作用．如玻璃钢是一种以玻璃纤维做_________，_________做_________的复合材料．

有下列物质：①钠、②硫黄、③过氧化纳、④烧碱溶液、⑤浓氨水、⑥浓硝酸、⑦氢氟酸、⑧硝酸银溶液．

　　其中盛放在棕色试剂瓶里的是_________；打开瓶塞；瓶口上方冒白雾的是_________；不宜存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是________；不应贮存在带橡皮塞的试剂瓶中的有________；在空气中放置变质而增重的是_________；易溶于二硫化碳溶剂的是________．

如图(Ⅰ)中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为根据实验现象填写下列空白：

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为．(不考虑空气浮力的影响)，则和的关系是_______．

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶口，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是_____________________．

(3)将全部NaOH溶液快速加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度__________(填“不变”“降低”或“升高”)．

(4)继续轻摇锥形瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式______________．

根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定样品纯度(其中只含杂质)的实验．试回答有关问题：

实验1　测定样品中分解放出的的体积．

(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：___________．

(2)完成该实验尚缺的仪器是_________．

(3)产生的气体从装置④的_________端进入，从装置⑤的________端进入．

实验2　测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的的体积．

(4)应将实验一的装置作哪些调整?_________．

(5)当实验一加热到样品不再产生气体时，产生为aL(己折算成标准状况)；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成为bL(己折算成标准状况)．则样品中纯度的实测值为_________；与理论值相比较，实验结果_______(填写：偏大、偏小或相等)；若要使实验值更接近于理论值，该实验应怎样改进?_________．

某天然碱(纯净物)可看作由和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积(标准状况)如下表：

(1)由第Ⅰ组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_________(标准状况)．

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时不分解)，产生(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．

(3)已知和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为_____．

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式．

(1)地球表面____________以上的面积被海洋覆盖，元素周期表中列出的110多种元素，有___________多种元素能在海水中找到．

(2)海水中的常量元素包括____________等十一种元素，海水中的微量元素包括____________等元素．

(3)海水中所含有的元素大部分以___________的形式存在，其中占80％以上．