与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，求未被还原的硝酸的物质的量．

将铜跟500mL2mol/L的硝酸溶液反应，结果使溶液的质量增加了13.2g．计算：

(1)应加入铜是多少克?

(2)反应后溶液中和的物质的量浓度是多少?

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________．

(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_________→_________→_________→_________．

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________．

(4)装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________，确定装置②在整套装置中位置的理由是____________

______________．

(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是______________

_______．

由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用恰好完全溶解，得到的溶液中不含，且与生成的物质的量之比为4∶1．求反应物中氧化铁、铁、稀硫酸的物质的量之比．

向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入定量锌粉，充分反应后，收集到标况下2.24L气体．过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g．求：

(1)加入的铜片的质量．

(2)原硫酸的物质的量浓度．

向一定量Fe、FeO、的混合物中，加入的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？

如下图所示为制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．

(1)如何操作该装置才能得到沉淀？

答：___________________．

(2)为何能在较长时间内观察到白色沉淀？

答：___________________．

A～H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物，生成物未列出)．

已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体．

(1)写出化学式：

A______、C______、E______．

(2)写出反应的化学方程式：

②___________________

⑥___________________

(3)写出离子方程式：

③___________________

⑤___________________

(4)生成24gB需要转移________mol电子．

已知漂白粉与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气：

常温下，氯气在水中溶解度较大，但在饱和食盐水中溶解度很小．某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥而纯净的氯气无漂白性，用如图所示的实验装置进行实验．回答下列问题：

(1)请用字母填写装置的连续顺序：a接

(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

(2)洗气瓶中所装液体是___________________；

(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________________；

(4)某同学在实验中发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是

_____________________________________．

在实验室中用和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气．

(1)写出反应的化学方程式．

(2)如图是一个学生设计的实验装置图．

这个装置中有哪些错误？请分别指出：

①_______________________________；

②_______________________________；

③_______________________________；

④_______________________________；

⑤_______________________________．

(有几处填几处)

(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的②浓③烧杯中的NaOH溶液各起什么作用？