氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．试回答下列问题：

(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？甲________、乙______(填“能”或“不能”)

(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)．

(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．

(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为材Mr(精确到0.001)，若进行比较，有(甲)________(乙)(填“大于”、“等于”或“小于”)．

为了测定人体新陈代谢呼出气体中的体积分数，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的，准确测量瓶I中溶液吸收后的增后果及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空．

(1)图中瓶Ⅱ的作用是_______．

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_______．

A．在E处增加干燥管

B．在F处增加干燥管

C．在E和F两处增加干燥管

D．不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)有利于提高实验的准确度，其理由是________．

(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中的体积分数为(列出算式)：______________________________________

(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不完全后果，猛吸时会________，猛呼时会_________．

(1)若中混有CO，除去的方法是___________．

(2)若中混有HCl，要得到纯净的，其方法是__________．

(3)在没有现成的气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置．应选用的仪器是_______(填编号)．

(4)若用上述装置制取气体，而实验室只有稀、浓、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案中应选用的药品是_______．

某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

(1)实验目的：___________________．

(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等；

(3)实验内容：

(4)计算：样品中铜的质量分数=_____________(用含W、、的代数式表示)．

(5)问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是________，在B与C之间加入的装置可以是________，其中盛放的药品是________．

称取含少量杂质(杂质不跟酸、碱反应)的硫酸铵肥料1.48g，加入足量的碱溶液，加热放出的氨气用25mL吸收，剩余的硫酸需用15mL溶液中和．

(1)求这种硫酸铵肥料的纯度．

(2)计算这种硫酸铵肥料中氮元素的质量分数是多少?

Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途_________．

Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜的是__________．

①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置见图(图中夹持装置均已略去)．

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度．

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示，氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是_____________．

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_______________；防止了实验装置中压强过大，此时再打开弹簧夹b的原因是_____________，C瓶内气体的成分________________．

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_____________，反应管E中发生反应的化学方程式是______________．

资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧……”．某校化学小组学生设计如图(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________；碱石灰的作用是_________．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式与解释是___________．

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是__________其理由是__________．

②氨气燃烧的化学方程式是__________________．

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是____________．

(2)经一次转化后产生CO0.9nmol、产生________mol(用含n的代数式表示)．

(3)和反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)．

a．相似相溶原理

b．勒夏特列原理

c．酸碱中和原理

(4)由分解得到的可以用于_______(写出的一种重要用途)．

(5)整个流程有三处循环：一是，循环，二是循环．请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)．

实验室里若用如右图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．

氨跟氧化铜反应可以制备氮气，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水却反应生成和，下面是甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)．

填空和回答问题：

(1)甲、乙两同学提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲：________，乙：________．

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)．

答：__________________________________________．