N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

1L浓度为0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的离子总数是0.4N_A

B．

3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A

C．

标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A

D．

标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数是0.2N_A

液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e^–(NH₃)_n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH₂)，反应的化学方程式为：2Na＋2NH₃＝2NaNH₂＋H₂↑，下列说法中不正确的是

A．

溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比

B．

液氨中有如下平衡：2NH₃NH₄⁺＋NH₂^–

C．

液氨是一种非电解质，在水中才能电离

D．

碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为

A．

Cl₂

B．

Cl₂O

C．

ClO₂

D．

Cl₂O₃

下列实验方案合理的是

A．

用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．

用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

C．

用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

D．

为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是　①溶液中溶质的摩尔质量　②溶液中溶质和溶剂的质量比　③溶液的密度　④溶液的体积

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是

A．

分子式为C₁₀H₁₆

B．

其一氯代物有8种

C．

能与溴水发生加成反应

D．

难溶于水，且密度比水大

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄↓＋2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．

PbO₂是电池的负极

B．

负极的电极反应式为：Pb＋SO–2e^–＝PbSO₄↓

C．

PbO₂得电子，被氧化

D．

电池放电时，溶液酸性增强

2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机要的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7kJ/mol．

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝–534kJ/mol．下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol

B．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝–1000.3kJ/mol

C．

N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3/2N₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol

D．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝–1135.7kJ/mol．

在2CH₄(g)＋2NH₃(g)＋3O₂(g)2HCN(g)＋6H₂O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol/(L·min)，且v(O₂)＝mmol/(L·min)则m与n的关系正确的是

A．

m＝n

B．

m＝n

C．

m＝n

D．

m＝2n

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．

CaO

B．

SiO₂

C．

H₂O

D．

Na₂O₂