将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：

X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．

升高温度，X的体积分数减小

B．

增大压强，Z的浓度不变

C．

保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．

保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

SO₄^2－和S₂O₈^2－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

A．

SO₄^2－的电子式为

B．

S₂O₈^2－中没有非极性键

C．

S₂O₈^2－比SO₄^2－稳定

D．

S₂O₈^2－有强氧化性

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　　ΔH₁

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　　　ΔH₂

C(石墨，s)C(金刚石，s)　　ΔH₃＝1.9 kJ/mol

下列说法正确的是

A．

石墨转化成金钢石的反应是吸热反应

B．

金刚石比石墨稳定

C．

ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

D．

ΔH₁＞ΔH₂

下列说法正确的是

A．

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．

配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

D．

SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．

相同条件下，L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R

B．

M与T形成化合物有两性

C．

Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．

L、Q形成的简单离子的核外电子数相同

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)(g)，ΔH＜0，在673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

A．

点c处反应达到平衡

B．

点a的正反应速率比点b的大

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

如图同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．

①＞②

B．

①＜②

C．

①＝②

D．

不能确定

假设SiO₂原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充．当有25％的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成可表示为

A．

KAlSiO₄

B．

KAlSi₂O₆

C．

KAlSi₃O₈

D．

KAlSi₄O₁₀

下列离子方程式正确的是

A．

在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．

将少量SO₂气体通入NaClO溶液中　SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

C．

硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝2Fe³⁺＋2H₂O

D．

向NaHCO₃溶液中加入过量Ca(OH)₂溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃^2－