SO₄^2－和S₂O₈^2－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

A．

SO₄^2－的电子式为

B．

S₂O₈^2－中没有非极性键

C．

S₂O₈^2－比SO₄^2－稳定

D．

S₂O₈^2－有强氧化性

FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，若agFeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A．

120N/a

B．

120a/11N

C．

11a/120N

D．

120N/11a

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有

①该溶液的PH可能增大；②该溶液的PH可能减小；③该溶液的PH可能不变；

④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小．

A．

三种

B．

四种

C．

五种

D．

六种

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

电解CuCl₂溶液，阴极析出16 g铜时，电极上转移的电子数为N_A

B．

标准状况下，22.4 L氖气中含有N_A个氖原子

C．

SiO₂晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2 N_A个共价键

D．

2 L　1 mol/L(NH₄)₂SO₄的溶液中含有4 N_A个铵根离子

将两个铂电极插入500毫升CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)．此时溶液中氢离子浓度约为

A．

4×10^－3 mol/L

B．

2×10^－3 mol/L

C．

3×10^－3 mol/L

D．

1×10^－3 mol/L

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

A．

Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－

B．

Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^―

C．

Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^―

D．

Al³⁺、CO₃^2－、Br^―、SO₃^2－

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列叙述正确的是

A．

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是

A．

溶液的pH将增大

B．

Na⁺数和CO₃^2－数的比值将变小

C．

溶液浓度不变，有晶体析出

D．

溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．

MnO₂　CuO　FeO

B．

Na₂CO₃　NaHCO₃　K₂CO₃

C．

AgNO₃　KNO₃　Na₂CO₃

D．

(NH₄)₂SO₄　K₂SO₄　NH₄Cl

用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是

A．

NaOH溶液(阴极)

B．

NaCl溶液(阴极)

C．

熔融的NaCl(阳极)

D．

Na₂SO₄溶液(阳极)