从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置或操作较为科学的是

A．

B．

C．

D．

已知在25℃，101 kPa下，l g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是：

A．

C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g)ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B．

C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)ΔH＝＋5518 kJ·mol^－1

C．

C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

D．

C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．

氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

B．

氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．

粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－Cu²⁺

D．

钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－Fe²⁺

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中正确的是

A．

25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

B．

Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L　O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

C．

22.4LN₂中所含的分子数为6.02×10²³

D．

32 g　S₈单质中含有的S－S键个数为6.02×10²³　

下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A．

用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

B．

用结晶法提纯NaCl和KNO₃混合物中的KNO₃

C．

用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．

用加热法分离碘和氯化铵的混合物

不能用有关胶体的性质来解释的现象是

A．

黑夜中观察到探照灯光在移动

B．

在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色

C．

不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞

D．

水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘

用惰性电极电解，下列说法正确的是

A．

电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．

电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．

电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．

电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

下列有关物质结构的叙述正确的是

A．

两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．

分子晶体中共价键的强弱决定其熔沸点的高低

C．

非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．

含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＋13I₂＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2 mol　Fe(OH)₃固体，那么此间共消耗了水：

A．

3 mol

B．

4 mol

C．

5 mol

D．

6 mol