下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A．

高温会导致碘的损失

B．

碘酸钾可氧化氯化钾

C．

可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．

该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．

肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂

B．

肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

C．

肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂

D．

无法判断何种为肯定或否定的杂质

设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．

分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．

分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．

分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．

分别将等量的白色粉末加热，将产生的气体分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH₄Cl＋6HCHO→(CH₂)₆N₄＋4HCl＋6H₂O，称取1.5 g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100 mL溶液．从中取出10 mL，滴入酚酞再用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00 mL，该样品中氯化铵的质量分数为：

A．

8.92％

B．

89.2％

C．

85.6％

D．

92.3％

下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．

滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、SO₄^2－

B．

由水电离的c(OH^－)＝10^－14 mol·L^－1的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

C．

含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe²⁺、H⁺、Cl^－

D．

加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是

A．

反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．

玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．

钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．

若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3．现向1 L　0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L　0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．

25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．

K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．

该体系中K_SP(CaF₂)＝

D．

该体系中有CaF₂沉淀产生