已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClONaCl＋NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．

NaCl、NaClO

B．

NaCl、NaClO₃

C．

NaClO、NaClO₃

D．

NaClO₃、NaClO₄

近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论．三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(N％)，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是

A．

C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

B．

HNCO是一种很强的氧化剂

C．

1 mol　NO₂在反应中转移的电子为4 mol

D．

反应中NO₂是还原剂

在Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑反应中，说法正确的是

A．

Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．

Cu是氧化产物

C．

氧化剂只有Cu₂O

D．

生成1 mol　Cu，反应中转移2 mol电子

下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A．

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

B．

HCl＋AgNO₃AgCl↓＋HNO₃

C．

Zn＋2HClZnCl₂＋H₂↑

D．

2HClH₂↑＋Cl₂↑

根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．

表中①组反应的氧化产物只能有FeCl₃

B．

氧化性强弱比较：KMnO₄＞Fe³⁺＞Cl₂＞Fe²⁺

C．

④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

D．

表中③还原产物是KCl

下列说法可以实现的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．

①②③④⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

①②③⑤

D．

③④⑤⑥

俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的是

A．

X元素的核外电子数为288

B．

核素的质量数与中子数之差为173

C．

113号元素属于非金属元素

D．

115号元素的最高正化合价是＋5

2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

A．

34S原子核内的中子数为16

B．

16O与18O互称同位素

C．

13C和15N原子核内的质子数相差2

D．

2H的核外电子数比1H多一个

设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法正确的是

A．

1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 n_A　C1₂

B．

1.5 mol　NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2n_A

C．

常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．

常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有(3m/14)n_A对共用电子对

某工厂用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．

往甲中通入CO₂有利于(NH₄)₂SO₄的生成

B．

生成l mol　(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol　NH₃

C．

可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH₄)₂SO₄晶体

D．

CaCO₃煅烧所得的CO₂可以循环使用