一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250 mL　2 mol/L的HNO₃溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12 L　NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是

A．

450 mL

B．

500 mL

C．

400 mL

D．

无法判断

1 L　0.1 mol/L　AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解过程中溶液不蒸发)

A．

溶液的浓度变为0.08 mol/L

B．

阳极上产生112 mL　O₂(标准状况)

C．

转移的电子数是1.204×10²²个

D．

反应中有0.01 mol的Ag被氧化

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示．电池反应为LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列说法正确的是

A．

充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^－Li＋C₆

B．

放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li^＋＋e^－LiCoO₂

C．

羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．

锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

分子式为C₅H₁₁Cl的卤代烃，其分子中含有两个－CH₃，两个－CH₂－，一个和一个－Cl，它可能的结构有

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

某同学按下图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是

A．

电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．

电解初期，总反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．

电解一段时间后，石墨电极上有O₂产生

D．

整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

下列离子方程式正确的是

A．

明矾溶液中加入过量的氨水：

Al^3＋＋4OH^－AlO＋2H₂O

B．

漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO＋CO

C．

FeBr₂溶液中加入过量的氯水：

2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

D．

澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：

Ca^2＋＋2OH^－＋2HCOCaCO₃↓＋2H₂O＋CO

下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的叙述中，正确的是

A．

常温常压下22.4 L　C₂H₆中含有6N_A个C－H键

B．

18 g　D₂O中含有的电子数为10N_A

C．

用V₂O₅作催化剂，在密闭容器中加热1 mol　O₂和2 mol　SO₂可生成2N_A个SO₃分子

D．

电解精炼铜中当有6.4 g精铜析出时，电路中有0.2N_A个电子转移

下列实验操作中，正确的是

A．

利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K₂SO₄溶液

B．

用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体

C．

用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

D．

向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．

1 mol锌片与含1 mol　HCl的稀溶液混合

B．

1 mol　MnO₂粉末与含4 mol　HCl的浓盐酸共热

C．

常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．

常温下1 mol铜片投入含4 mol　HNO₃的浓硝酸中