在一定条件下，a g三氧化硫气体在密闭容器中分解：

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞O

达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：

[n(SO₃)：n(SO₂)：n(O₂)]

A．

任意比

B．

2∶2∶1

C．

1∶l∶l

D．

4∶2∶1

在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．

含有等物质的量的AlO₂^－，OH^－，CO₃^2－的溶液中逐滴加入盐酸：A1O₂^－，Al(OH)₃，OH^－，CO₃^2－

B．

含有等物质的量的FeBr₂和FeI₂溶液中缓缓通入Cl₂：I^－，Br^－，Fe²⁺

C．

在等物质的量的Ba(OH)₂和．KOH溶液中缓缓通人CO₂：KOH，Ba(OH)₂，BaCO₃

D．

在含有等物质的量的Fe³⁺，Ag⁺，Cu⁺，H⁺的溶液中逐渐加入锌粉：Ag⁺，Fe³⁺，Cu²⁺，H⁺，Fe²⁺

工业生产高铁酸钠可采用：Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列关于该反应的说法正确的是

A．

过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

B．

高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物

C．

当有3 mol　Na₂O₂参加反应则有12 mol　e^－发生转移

D．

在高铁酸钠中，铁的化合价为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

在同一溶液中，含有NH₄⁺，I^－，Ba²⁺，Cl^－等离子，则该溶液的pH和介质是

A．

pH＝1，硝酸溶液为介质

B．

pH＝3，硫酸溶液为介质

C．

pH＝8，次氯酸钠溶液为介质

D．

pH＝12，氨水为介质

下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．

漂白粉的成份是次氯酸钙

B．

实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．

实验室可用NaOH处理NO₂和HCl废气

D．

A1₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

物质甲有下列现象或反应

①物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液

②乙溶液加入．AgNO₃过滤得丙溶液

③丙溶液加不足量锌粉搅拌充分反应过滤得沉淀丁

④沉淀丁与氧气反应得物质甲

符合上述现象或反应的物质甲一定是

A．

Fe₂O₃

B．

CuO

C．

MgO

D．

ZnO

下列有关结论正确的是

A．

T℃时，Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－12，向pH＝8的该溶液加入等体积pH＝4的盐酸，则混合液pH＝7

B．

pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

C．

0.2 mol/L，的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D．

在0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T₁，T₂时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是

A．

在t₁时间内，用x表示i该反应的平均速率为0.6 mol/L·min

B．

在(t₁＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动

C．

T℃时，在相同容器内0由0.1 mol/L　X，0.3 mol/L　Y，0.4 mol/L　Z进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4 mol/L

D．

其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述：

①原子半径：r_Na＞r_N＞r_H

②离子半径：r_Na＋＞r_n^3－＞r_H⁺

③与水反应都是氧化一还原反应

④水溶液都显碱性

⑤与盐酸反应都只生成NaCI

⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个

其中正确的是

A．

全都正确

B．

①④⑥

C．

①④⑤

D．

②③⑤