有浓度均为0.1 mol/L

①醋酸溶液

②氯化铵溶液

③硫酸溶液各25 mL．下列说法正确的是

A．

三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③

B．

若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．

若分别加入25 mL　0.1 mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

D．

三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．

升高温度，X的体积分数减小

B．

保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

C．

增大压强，Z的浓度不变

D．

保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的物质的量分数增大

下列离子方程式中正确的是

A．

铜和稀硝酸反应：Cu＋4H⁺＋NO₃^－＝Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

B．

向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

向NaHSO₃溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO₃^－＋ClO^－＝SO₄^2－＋H⁺＋Cl^－

D．

向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CaCO₃↓

八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其结构简式为：

则莽草酸不具有的性质是

A．

遇FeCl₃溶液呈紫色

B．

能发生消去反应

C．

能与H₂发生加成反应

D．

1 mol莽草酸只能与1 mol　NaOH反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol　O₂时转移电子数为0.4 N_A

B．

10 g　NH中含有的电子数为N_A

C．

11.2 L　NO₂和N₂O₄的混合气体含有的分子数为0.5 N_A

D．

25℃、101 kPa时，16 g　O₃中含有的原子数为N_A

下列关于环境污染的说法不正确的是

A．

二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨

B．

生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染

C．

装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

D．

二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

下列叙述正确的是

A．

稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．

Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．

Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．

NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．

甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．

甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．

甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．

甲是浓硝酸，乙是浓氨水

用溴水作为试剂可以将下列各组中的液体鉴别开来的是

A．

水　汽油　酒精

B．

AgNO₃溶液　NaOH溶液　KI溶液

C．

Ba(OH)₂　酒精　NaOH溶液

D．

NaCl溶液　NaBr溶液　KI溶液

某化学兴趣小组欲研究FeCl₃、H₂SO₄、KCl、NaCl、Na₂CO₃、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是；

A．

常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H₂SO₄)溶液和盐(FeCl₃)溶液

B．

设计方案②的同学取某溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag⁺

C．

按照方案①的分类，属于碱的有Na₂CO₃、NaOH

D．

这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法