分子式为C₅H₁₀O₂的酯共有(不考虑立体异构)

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为

A．

5个

B．

6个

C．

7个

D．

8个

A．

2，2，3，3一四甲基丁烷

B．

2，3，4一三甲基戊烷

C．

3，4一二甲基己烷

D．

2，5一二甲基己烷

ΔH＝234.1 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．

－824.4 kJ·mol^－1

B．

－627.6 kJ·mol^－1

C．

－744.7 kJ·mol^－1

D．

－169.4 kJ·mol^－1

在5 mL　0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L　AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．

X单质不易与水反应

B．

XO₂可被碳或氢还原为X

C．

XCl4的沸点比SiCl₄的高

D．

XH₄的稳定性比SiH₄的高

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A．

A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃

B．

C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．

CO₂、C1₂、CaO、SO₃

D．

SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．

1 mol　HCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．

在标准状况下，22.4 L　CH₄与18 g　H₂O所含有的电子数均为10N_A

D．

CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol　N₂所含的电子数相等

用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是

A．

PbO

B．

Pb₂O₃

C．

Pb₃O₄

D．

PbO₂

已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

A．

该溶液的pH＝4

B．

升高温度，溶液的pH增大

C．

此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．

由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10^－6倍