美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

原子半径：Na＞Al

铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

下列叙述正确的是

分子晶体中都存在共价键

F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

下列叙述中，正确的是

两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

晶体中只要有阳离子就会有阴离子

电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数

下列说法不正确的是

N₂与H₂反应比溴与H₂反应难，说明稳定性HBr＞NH₃

氨气在空气中不可燃，而磷化氢可燃，说明非金属性N＞P

N₂和N₄是同分异构体，同质量的N₂和N₄含有相同的原子数

消除浓硝酸的黄色，不能用加热的方法．

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

具有较高的熔点

熔融状态下能导电

水溶液能导电

常温下能溶于水

下列说法中正确的是

所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数

第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

前三周期元素中共有非金属元素12种

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

由_mX^a+与_nY^b－，得m＋a＝n－b

X^2－的还原性一定大于Y^－

X、Y一定不是同周期元素

若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是

铯与冷水反应十分平缓并生成H₂

铯与硫酸反应，生成CsSO₄与H₂

铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

铯在空气中燃烧生成Cs₂O

下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是

Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT．有关下列叙述中正确的是

三种物质质子数之比为1∶2∶3

三种物质中子数之比为1∶1∶1

三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

三种物质的化学性质不相同