下列关于金属元素的叙述正确的是

金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

金属元素的单质在常温下均为固体

金属元素在不同化合物中化合价均相同

金属元素的单质均为电的良导体

下列物质的分类结果全部正确的是

NO₂－酸性氧化物　Na₂O₂－碱性氧化物　Al₂O₃－两性氧化物

汽油－混合物　胆矾－纯净物　HD－单质

纯碱－碱　硫化氢－酸　小苏打－酸式盐

液氯－非电解质　硫酸钡－强电解质　醋酸－弱电解质

标准状况下把x mL　CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL　NO混合．x与y之和为30 mL．设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x∶y可能为

①1∶1

②2∶1

③5∶4

④7∶5

只有①

只有②

只有③④

①②③④

已知，Fe²⁺结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强．在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

FeS、Al(OH)₃和S

Fe(OH)₃和Al(OH)₃

Fe₂S₃和Al(OH)₃

Al₂S₃、FeS和S

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，并打开止水夹

挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是

①单质

②氧化物

③酸

④碱

⑤盐

①②④

①②③⑤

②③④

①②③④⑤

把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

氧气

二氧化氮

二氧化氮和氧气

二氧化氮和一氧化氮

下列离子方程式中正确的是

向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋H₂O

NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH₃COOH＋HCO₃^－CO₂↑＋H₂O＋CH₃COO^－

Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H⁺

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

原溶液中一定含有SO₄^2－离子

原溶液中一定含有NH₄⁺离子

原溶液中一定含有Cl^－离子

原溶液中一定含有Fe³⁺离子

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1 mol　Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

1 mol　Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A