锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO②

关于反应①、反应②的说法正确的是

反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

反应①中每生成3 mol　FeS时，共转移6 mol电子

反应②说明高温下Sb的还原性比C强

每生成4 mol　Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

常温常压下，100 g　98％磷酸溶液中含有的氧原子数为4N_A

标准状况下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生44.8 L　H₂

15 g　CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A

1 mol　H₂O₂分子中非极性共价键数为N_A

下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)＝10^－1 mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)＝10^－13 mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是

Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

Al³⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

已知：101 kPa时，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

①C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)；ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

②C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)；ΔH＝－5518kJ·mol^－1

③H⁺＋OH^－＝H₂O；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

④NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1

①③

②

②④

②③

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

Mg和Al的总质量为8 g

硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

下列关于实验的叙述正确的是

向煮沸的1 mol·L^－1　NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同

二氧化锰和0.5 mol/L盐酸混合加热，制取氯气

如下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI装置(Ⅱ)为电解池的示意图．

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是

电极A上发生的反应为：2S₂^2－－2e^－＝S₄^2－

K⁺从右到左通过离子交换膜

电极X上发生的反应为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

当有0.1 mol　K⁺通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体(标准状况)

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是

为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

②中选用品红溶液验证SO₂的生成

③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

下列除去杂质的方法正确的是

除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

已知反应：

①Cl₂＋2KBr2KCl＋Br₂；

②KClO₃＋6HCl3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O；

③2KBrO₃＋Cl₂Br₂＋2KClO₃下列说法正确的是：

氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6