下列除去杂质的方法正确的是

除去N₂中的少量O₂：通过灼热的铜网，收集气体

除CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂：加入足量铁屑，充分反应后过滤

除去NaCl溶液中的少量AlCl₃：加入适量氨水，过滤

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

18 g　H₂O中含有的电子数为10N_A

46 g　NO₂和46 g　N₂O₄含有的原子数均为3N_A

1 L　1 mol·L^－1的盐酸中，所含HCl分子数为N_A

标准状况下，11.2 L　O₃中含1.5N_A个氧原子

在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO₂和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是

P₁＝8P₂

P₁＝4P₂

P₁＝2P₂

P₁＝P₂

下列叙述正确的是

含金属元素的离子不一定是阳离子

一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

具有相同质子数的粒子都属于同种元素

地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％．铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注．下列说法正确的是

可利用U与U化学性质的不同将二者分离

利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量

U与U互为同位素

U与U互为同素异形体

关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是

金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe－2e→Fe²⁺

铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后取出电极．向电解后的溶液中加入0.1 mol的Cu(OH)₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是

0.1 mol

0.2 mol

0.3 mol

0.4 mol

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的

该电池能够在高温下工作

电池的负极反应为：₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂↑＋24H⁺

放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体L

现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是

③＞①＝④＞②

①＝②＞③＞④

②＞①＞③＞④

③＞①＞④＞②

已知，Fe²⁺结合S²－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³⁺则正好相反．在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

Al₂S₃、FeS和S

Fe(OH)₃和Al(OH)₃

Fe₂S₃和Al(OH)₃

FeS、Al(OH)₃和S