常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：

(已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加1 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

(a)甲＞乙，(b)甲＞乙

(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

(a)甲＜乙，(b)甲＞乙

(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

下列说法不正确的是

电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

①H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝2H₂O(l)＋BaSO₄(s)；△H＜0

②CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)；△H＜0

③2FeCl₃(aq)＋Cu(s)＝2FeCl₂(aq)＋CuCl₂(aq)；△H＜0

④C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；△H＞0

④

①④

①②

②③

下列关于平衡常数的说法正确的是

一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

化学平衡移动时，平衡常数一定改变

对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

下列反应中，一定不能自发进行的是

2KClO₃(s)＝2KCl(s)＋3O₂(g)ΔH＝－78.03 kJ·mol^－1，ΔS＝494.4 J·mol^－1·K^－1

CO(g)＝C(s，石墨)＋O₂(g)ΔH＝110.5 kJ·mol^－1，ΔS＝－89.4 J·mol^－1·K^－1

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)

ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1，ΔS＝－280.1 J·mol^－1·K^－1

NH₄HCO₃(s)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONH₄(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝37.30 kJ·mol^－1，ΔS＝184.0 J·mol^－1·K^－1

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol的CuO和0.1 mol　H₂O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

2.24 L

3.36 L

1.12 L

4.48 L

下列变化不能说明发生了化学变化的是

变化时有电子的得失或共用电子的形成

变化时释放出能量

变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是

Na₂O₂

Na₂O

Na₂S

NH₄HSO₄

工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液

通入氯气的电极为原电池的正极

该方法可将化学能完全转化为电能

通氢气的电极发生的反应为：H₂→2H⁺＋2e^－

下列离子组能够大量共存的是

无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO、Cl^－

使pH试纸显红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO、Cl^－

含MnO的溶液中：Fe³⁺、SO、NO、Mg²⁺

与铝作用生成氢气的溶液中：Mg²⁺、NO、K⁺、Cl^－