应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

④铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

①②④

③④

①③④

①

下表为元素周期表前四周期的一部分，且X．Y．Z．R和W为主族元素．下列说法正确的是

五种元素一定都是非金属元素

五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应

R的最外层电子数一定为5

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是

Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低

原子半径：Y＞Z＞X

Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃＋3F₂NF₃＋3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似．下列有关说法错误的是

NF₃是极性分子

NF₃既是氧化产物，又是还原产物

NH₄F中既含有离子键又含有共价键

上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

a．b．c．c．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得或失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

b．a．d．c．e

e．b．a．d．c

b．a．e．d．c

c．d．e．a．b

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④结合质子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

①③

②④

①④

②③

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是

第17、18列元素都是非金属元素

第14列元素形成的化合物种类最多

第3列元素种类最多

只有第2列元素的原子最外层有2个电子

下列有关元素性质的递变规律不正确的是

NA．Mg．Al的还原性逐渐减弱

HCl．PH₃．H₂S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

NaOH．KOH的碱性逐渐增强

NA．K．Rb的原子半径依次增大

下列推断正确的是

根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱