锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

上述过程中是电能转化成化学能

电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4∶1

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是

该反应的焓变为正值

K表达式中，C(SO₃)指反应在该条件下达到化学平衡时SO₃的物质的量浓度

升高温度，逆反应速率减小

该反应化学方程式为：NO＋SO₃NO₂＋SO₂

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是

若体积减小一半，则压强为原来的两倍

平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－＝Zn(OH)₂

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－FeO＋4H₂O

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被还原

放电时正极附近溶液的pH不变

在一定条件下，对于反应

mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)

C物质的浓度(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

ΔH＜0　ΔS＞0

ΔH＞0　ΔS＜0

ΔH＞0　ΔS＞0

ΔH＜0　ΔS＜0

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

Z元素的原子半径可能比Y元素的小

Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 KJ·mol^－1，将1 mol　N₂和3 mol　H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20％．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2 mol　NH₃，反应达到平衡时的热量变化是

吸收18.4 KJ热量

放出73.6 KJ热量

放出18.4 KJ热量

吸收73.6 KJ热量

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺

常温下，在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液：NH、Mg²⁺、Cl^－、K⁺

加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH、NO

使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、Cl^－、NH、NO

下列说法正确的是

根据K_sp(AgCl)＝1.77×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

0.1 mol·L^－1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c(Zn²⁺)·c(S^2－)＜K_sp(ZnS)

向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小

AgCl在10 mL　0.01mol·L^－1的KCl溶液中比在20 mL　0.05 mol·L^－1的AgNO₃溶液中溶解的质量少