将20 g　M物质、5 g　N物质、9 g　P物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g　M物质、20 g　P物质还含有一种新物质Q．若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是

M＋N＝P＋Q

M＋2N＝2P＋Q

2M＋N＝2P＋Q

2M＋N＝P＋2Q

25℃、101 kPa下，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行的原因是

是吸热反应

是放热反应

是熵减小的反应

熵增效应大于热效应

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

离子的还原性：Y^2－＞Z^－

质子数：c＞b

氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

原子半径：X＜W

三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是

当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H₂)＞ρ(N₂)＞ρ(O₂)

当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H₂)＞p(N₂)＞p(O₂)

当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O₂)＞V(N₂)＞V(H₂)

当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H₂)＞m(N₂)＞m(O₂)

已知NH₄CuSO₃与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是

反应中硫酸作氧化剂

NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

1 mol　NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

刺激性气味的气体是氨气

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①106 g　Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A

②标准状况下，16 g　O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将0.1 mol　NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N_A

④1 mo1　N₂和3 mol　H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

①②

②④

①③

③④

向三份均为100 mL　2mol/L　NaHCO₃溶液中，分别加入0.2 g冰醋酸、0.1 g　Ca(OH)₂、0.3 g　NaAlO₂固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度的变化依次为

减小、减小、增大

减小、增大、增大

增大、减小、减小

减小、减小、减小

下列反应的离子方程式书写不正确的是

氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

氯气通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

用SO₂还原含Cr₂O₇^2－的酸性废水：Cr₂O₇^2－＋3SO₂＋2H⁺2Cr³⁺＋3SO₄^2－＋ H₂O

用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

②⑤

②③⑥

①②④

②③④⑤

1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1 mol　C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

－Y kJ/mol

－(10X－Y)kJ/mol

－(5X－0.5Y)kJ/mol

＋(10X－Y)kJ/mol