核黄素又称为维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆

酸性条件下加热水解，有CO₂生成

酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成

能发生酯化反应

亚氨基羟(Li₂NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂LiNH₂＋LiH．下列有关说法正确的是

Li₂NH中N的化合价是－1

该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

Li⁺和H⁺的离子半径相等

此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

将甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40％左右)，产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是

上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C₂H₅OH－12e^－2CO₂↑＋3H₂O

甲烷燃料电池的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是

阴极只析出H₂

阳极先析出Cl₂，后析出O₂

电解最后阶段为电解水

溶液pH不断增大，最后为7

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol/L)为

0.15

0.20

0.225

0.45

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

原子半径：丙＜丁＜戊

金属性：甲＞丙

氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

最外层电子数：甲＞乙

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A个

1.7 g　H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

1 mol　Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A．

电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

2∶1∶2

6∶3∶2

2∶1∶3

3∶7∶1

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

HCl→Cl₂→HClO→NaClO

Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

Al→NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂O₃

下列叙述正确的是

饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大

不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液和水等

浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银

与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物