下列说法正确的是

白磷是正四面体分子，键角是109°，1摩尔白磷含共价键6 N_A个

臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

S₈是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256 g

石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

下列说法正确的是

需加热才能发生的反应必定是吸热反应

放热反应在常温条件下一定很容易进行

化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定

化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化

下列表达式中正确的是

氧化钠的电子式：

氮原子最外层电子排布轨道表示式：

氯离子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

硫离子的结构示意图：

下图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K时开始分解为无水硫酸钠．现有142 g温度为T₂ K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄＞T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为

小于40 g

等于40 g

等于42 g

大于42 g

下列说法正确的是

有阳离子的物质一定是离子晶体

全部由极性键构成的分子一定是极性分子

分子晶体的稳定性一定和共价键有关

共价化合物不一定只有非金属元素组成

以下实验能获得成功的是

用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷

将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀

将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

下列各项中正确的是

a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子的式量最大

第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

在一定条件下密闭容器中发生：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

由图可知，该反应的正反应是吸热反应

升高温度可以提高NH₃的转化率

反应体系中加入催化剂可增加反应热

将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

硫化氢气体在氧气中燃烧

氯气通入氢氧化钠溶液中

细铁丝在硫蒸气中反应

硫酸与锌粒的作用

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O→4Na^l8OH＋O₂↑

2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

K³⁷ClO₃＋6HCl→K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O