将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml　1 mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是

1∶2∶3

6∶3∶2

3∶1∶1

1∶1∶1

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

1∶4

1∶5

2∶3

2∶5

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H⁺→CO₂↑＋Mn²⁺＋□(未配平)．关于此反应的叙述正确的是

该反应的氧化剂是H₂C₂O₄

1 mol　MnO₄^－在反应中失去5 mol电子

该反应右框内的产物是OH^－

配平该反应后，H⁺的计量数是6

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

2∶3

3∶2

1∶2

1∶1

下列说法不正确的是

①将CO₂通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2－

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

只有②

①②③

①③④

①②③④

下列叙述正确的是

阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

已知还原性：Fe²⁺＞Br^－可知反应2Fe³⁺＋2Br^－2Fe²⁺＋Br₂不易进行

氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法正确的是

若管道漏气遇氨就会产生白雾

该反应利用了Cl₂的强还原性

该反应属于氧化还原反应

生成1 mol　N₂有3 mol电子转移

锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是

锡青铜的熔点比纯铜高

在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

锡青铜文物在潮湿环境

中的腐蚀比干燥环境中慢

生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

下列离子方程式正确的是

向明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺＋4OH^－AlO+2H₂O

向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH^－＋CO₂CO＋H₂O

向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO＋H⁺＝HCO

向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO＋OH^－＝CO＋H₂O

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是

H₂S＋H₂SO₄(浓)S↓＋SO₂↓＋2H₂O：6e^－

3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O：5e^－

2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑：2e^－

2H₂S＋SO₂3S＋2H₂O：4e^－