“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

A．

加热时，a上部聚集了NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．

加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体

C．

加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅

D．

水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．

含有0.1 mol·L^－1　Fe³⁺溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

B．

室温下，pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

C．

加入Al能放出H₂的溶液中：NH、SO、Cl^－、HCO

D．

由水电离的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

A．

若OB＝0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH^－＋CO₂＝HCO^－₃

B．

若OB＝BC，则溶液M为Na₂CO₃溶液

C．

若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO

D．

若30B＝BC，则溶液M中C(NaHCO₃)＝3C(NA₂CO₃)

如图是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程和能量关系图．其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的反应是一个可逆反应，温度t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol　PCl₅，达平衡时PCl₅还剩0.45 mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是

A．

α等于25％

B．

若升高温度，平衡时PCl₅的分解率大于α

C．

若超始时加入0.6 mol　PCl₃和0.6 mol　Cl₂，以相同条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3α

D．

PCl₅分解的热化学方程式为PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝－93 kJmol^－1

下列各说法正确的是

A．

对于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密闭容器中加入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂充分反应后，放出的热量为0.5Q kJ

B．

热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C．

需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．

小苏打在水中的电离方程式：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO

在一无色溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：

①Ou²⁺

②Fe³⁺

③Cl^－

④NO

⑤S^2－

⑥CO

⑦NH

⑧Mg²⁺

⑨Al³⁺

⑩[Al(OH)₄]^－离子．

其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

A．

③⑤⑥⑦⑩

B．

①②⑤⑥⑧⑨

C．

③④⑦⑧⑨

D．

①②③⑤⑥⑩

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

A．

同周期元素中X的金属性最强

B．

原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．

同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D．

同周期元素中Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．

在铜和稀硝酸的反应中，当转移N_A个电子时，产生气体的体积约为11.2 L

B．

常温常压下，49 g　H₂SO₄所含的原子数为3.5N_A

C．

标准状况下，0.5N_A个Br₂分子所占的体积约为11.2 L

D．

常温常压下，将0.5 mol　Hl气体和0.5 mol　Cl₂混合后，气体的分子总数为N_A

吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧．Na₂SeO₃的作用是

A．

还原剂

B．

氧化剂

C．

既是氧化剂又是还原剂

D．

以上均不是

A．

B．

C．

D．