常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O；

②2Fe³⁺＋H₂O₂2Fe²⁺＋O₂＋2H⁺

下列关于反应历程的说法不合理的是

A．

H₂O₂氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺强

B．

在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变

C．

H₂O₂的生产过程要严格避免混入Fe²⁺

D．

反应过程中，Fe²⁺和Fe³⁺，总物质的量始终在改变

在3BrF₃＋5H₂OHBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂反应中，若有5 mol　H₂O作还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为

A．

4/3 mol

B．

10/3 mol

C．

2 mol

D．

3 mol

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO合成．下列分析中正确的是

A．

上述反应中，CO是还原产物

B．

AlN中氮元素的化合价为＋3

C．

上述反应中，每生成1 mol　A1N转移的电子数为3N_A

D．

A1N的摩尔质量为41

在T℃时，将a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，质量分数为W，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述中不正确的是

A．

溶质的质量分数为W＝×％

B．

溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．

溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H⁺)

D．

上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5 W

将50 g溶质质量分数为W₁，物质的量浓度为c₁的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到溶质的质量分数为W₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液．下列说法中正确的是

A．

若c₁＝2c₂，则W₁＜2W₂，V＜50 mL

B．

若c₁＝2c₂，则W₁＜2W₂，V＞50 mL

C．

若W₁＝2W₂，则c₁＜2c₂，V＝50 mL

D．

若W₁＝2W₂，则c₁＜2c₂，V＜50 mL

体积为V mL，密度为ρg/cm^－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其溶液的物质的量浓度为c mol·L^－1，质量分数为a％．下列表示式中正确的是

A．

c＝1000 aρ/M

B．

m＝1000 ρVa％

C．

m＝1000 cVM

D．

c＝1000 m/(VM)

标准状况下，将V L　A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液溶质的物质的量浓度为

A．

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将a g　HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液V mL，其密度为d g/cm³，其中n(X^－)＝b mol．关于该溶液的说法错误的是

A．

溶液中c(H⁺)－c(OH^－)＝1000 b/V

B．

物质的量浓度c(HX)＝1000 a/M　V mol/L

C．

t℃时，溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝mol/L

D．

该温度下饱和溶液中HX的质量分数w％＝(a/dV)×100％

某结晶水合物化学式X·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm³的饱和饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是

A．

该饱和溶液的质量分数为

B．

X在25℃时的溶解度为

C．

该饱和溶液的物质的量浓度为mol·L^－1

D．

该饱和溶液的物质的量浓度为mol·L^－1

已知一种盐酸的物质的量浓度为M₁，密度为d₁ g/cm³，体积为V₁ L，另一种盐酸的物质的量浓度为M₂，密度为d₂ g/cm³，体积为V₂ L，两者混合后，溶液的密度为d₃ g/cm³，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1